SRÁŽECÍ REAKCE 1


Pomůcky

stojan na zkumavky, zkumavky, kapátko


Chemikálie

dusičnan olovnatý (Pb(NO3)2 – 5% roztok), dusičnan stříbrný (AgNO3 – 5% roztok), chlorid železitý (FeCl3 – 5% roztok), síran měďnatý (CuSO4 – 5% roztok), chroman draselný (K2CrO4 – 5% roztok), chlorid vápenatý (CaCl2 – 5% roztok), jodid draselný (KI – 5% roztok), kyselina chlorovodíková (HCl – zředěná), kyselina sírová (H2SO4 – zředěná), hydroxid sodný (NaOH), amoniak (NH3)


Princip

Srážecí reakce jsou reakce, při nichž se alespoň jeden z produktů reakce vyloučí ve formě nerozpustné sraženiny. Během této reakce spolu reagují kationty a anionty z roztoků za vzniku málo rozpustné sraženiny: A+ (aq) + B- (aq) = AB (s) [aq … roztok; s … pevná látka/sraženina]. Velká část produktů srážecích reakcí se vyznačuje charakteristickým zbarvením; srážecí reakce se tedy dají použít jako kvalitativní analytická metoda. Lze je také využít k přípravě nebo izolaci čistých látek z jejich směsí.

Postup

  1. Do zkumavek přidejte malé množství roztoků dusičnanu olovnatého (Pb(NO3)2 – 5% roztok), dusičnanu stříbrného (AgNO3 – 5% roztok), chloridu železitého (FeCl3 – 5% roztok), síranu měďnatého (CuSO4 – 5% roztok), chromanu draselného (K2CrO4 – 5% roztok) a chloridu vápenatého (CaCl2 – 5% roztok).
  2. Do každé zkumavky přidejte několik kapek srážecího činidla roztoku jodidu draselného (KI – 5% roztok).
  3. Sledujte, zda vzniká sraženina.
  4. Postup opakujte s novými roztoky pro všechna zbylá srážecí činidla. Do roztoku přidávejte vždy pouze jedno z činidel!

Úkoly

  1. Všechny srážecí reakce, které proběhly ve zkumavkách, zapište formou iontových rovnic.

Odpovědi k úkolům

  1. Příklad: Ag+ + Cl- = AgCl