PŘÍPRAVA OXIDU CHROMITÉHO REDUKCÍ

Pomůcky

žíhací triangl, žíhací kruh, stojan, kahan, žíhací kelímek, chemické kleště, kádinka, nálevka, filtrační papír, kruh na filtraci, digestoř, vařič, kapátko, třecí miska s tloučkem

Chemikálie

dichroman draselný (K₂Cr₂O₇), chlorid amonný (NH₄Cl), dusičnan stříbrný (AgNO₃)

Princip

Oxid chromitý lze připravit více způsoby, a to například tepelným rozkladem dichromanu amonného ((NH₄)₂Cr₂O₇), rozkladem oxidu chromového (CrO₃) nebo jako v tomto případě redukcí dichromanu draselného (K₂Cr₂O₇) chloridem amonným (NH₄Cl). Oxid chromitý (Cr₂O₃) je zelený ve vodě nerozpustný prášek s vysokou teplotou tání. Používá se jako zelený pigment nazývaný chromová zeleň, katalyzátor a také v kosmetických přípravcích.

Postup

1. Ve třecí misce rozetřete 3 g dichromanu draselného (K₂Cr₂O₇) s trojnásobkem chloridu amonného (NH₄Cl).
2. Utřenou směs převeďte do žíhacího kelímku a žíhejte dle nákresu (viz. galerie) v digestoři.
3. Směs žíhejte, dokud unikají páry.
4. Poté nechte směs vychladnout.
5. Během chladnutí směsi připravte 1% roztok dusičnanu stříbrného (AgNO₃).
6. Vychladlou směs převeďte do kádinky a na vařiči ji vyvařte destilovanou vodou.
7. Vyvařenou směs filtrujte a promývejte na předem zváženém filtru.
8. Promývání a filtraci opakujte až do vymizení reakce na chloridy prováděné 1% roztokem dusičnanu stříbrného (AgNO₃).
9. Po vymizení reakce na chloridy filtr s oxidem chromitým (Cr₂O₃) vysušte a zvažte.

Úkoly

1. Doplňte a vyčíslete reakci: ____ + NH₄Cl = ____ + 2 KCl + N₂ + H₂O
2. Vypočítejte reálný výtěžek vaší laboratorní práce.

Odpovědi k úkolům

1. K₂Cr₂O₇ + 2 NH₄Cl = Cr₂O₃ + 2 KCl + N₂ + 4 H₂O
2. Reálný výtěžek se vypočte dle rovnice: RV= SV/TV*100.