stojan na zkumavky, zkumavky, kapátka, digestoř
síran hořečnatý (MgSO4 – roztok c = 0,5 mol/dm-3), síran zinečnatý (ZnSO4 – roztok c = 0,5 mol/dm-3), síran měďnatý (CuSO4 – roztok c = 0,5 mol/dm-3), dusičnan olovnatý (Pb(NO3)2 – roztok c = 0,5 mol/dm-3), kyselina chlorovodíková (HCl – roztok 1:1), kyselina dusičná (HNO3 – koncentrovaná), hořčíková páska (Mg), granulovaný zinek (Zn), měď (Cu)
1) Oxidačně redukční reakce je reakce, během níž si reaktanty předávají elektrony a dochází ke změně oxidačního čísla reaktantů.: Příkladem redoxní reakce je vytěsňování ušlechtilého kovu M1 jeho soli méně ušlechtilým kovem M2: M1X + M2 = M1 + M2X. Při reakci vytěsňování kovů z roztoků jejich solí nám s řešením, zda oxidačně redukční reakce proběhne, napoví tzv. Beketovova řada napětí kovů. V této řadě jsou kovy seřazeny dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu (jednotkou je 1 Volt). Zjednodušeně: kov stojící v řadě více vlevo má silnější redukční účinky a je schopen vytěsnit kov stojící v řadě napětí kovů více vpravo z roztoku jeho soli. 2) Standardní elektrodový potenciál kovů v Beketovově řadě je vztažen k vodíkové elektrodě. Kovy uvedené v řadě nalevo od vodíku jsou kovy neušlechtilé, naopak kovy vpravo od vodíku jsou kovy ušlechtilé. Kovy neušlechtilé reagují s neoxidujícími kyselinami za vzniku vodíku a s oxidujícími kyselinami za vzniku oxidu dané kyseliny. Kovy ušlechtilé pak s neoxidujícími kyselinami nereagují a s oxidujícími kyselinami stejně jako kovy neušlechtilé poskytují oxidy dané kyseliny.