REDOXNÍ REAKCE 2


Pomůcky

stojan na zkumavky, zkumavky, pipeta, kapátko


Chemikálie

chlorid manganatý (MnCl2 – 5% roztok), hydroxid sodný (NaOH – roztok c = 2 mol*dm-3), peroxid vodíku (H2O2 – 10% roztok), manganistan draselný (KMnO4), hydroxid draselný (KOH), oxid manganičitý (MnO2), kyselina chlorovodíková (HCl)


Princip

Mangan je prvek, pro který je typické, že se ve svých sloučeninách vyskytuje s rozdílným oxidačním číslem, a to od -III do +VII. Většina jeho sloučenin se vyznačuje minimální toxicitou a zároveň tím, že téměř všechny jsou různě barevné. Nejběžnějšími oxidačními čísly sloučenin manganu jsou +II, +IV, +VI a +VII. Sloučeniny manganu s nižším oxidačním číslem mají redukční schopnosti; se zvyšujícím se oxidačním číslem začínají u sloučenin převažovat schopnosti oxidační.


Postup

  1. Do zkumavky nalijte roztok chloridu manganatého (MnCl2).
  2. Pomocí pipety přidejte na dno zkumavky roztok hydroxidu sodného (NaOH).
  3. Ke vzniklé sraženině ve zkumavce přidejte kapátkem malé množství roztoku peroxidu vodíku (H2O2).
  4. Do další zkumavky nalijte roztok manganistanu draselného (KMnO4).
  5. Přidejte roztok hydroxidu draselného (KOH).
  6. Nechte chvíli odstát.
  7. K roztoku přidejte malé množství roztoku chloridu manganatého (MnCl2).
  8. Do další zkumavky dejte na špičku lžičky oxidu manganičitého (MnO2).
  9. Přidejte kyselinu chlorovodíkovou (HCl).
  10. Pozorujte a zapisujte si vznik, popřípadě barvu sraženin.

Úkoly

  1. MnCl2 + ____ = Mn(OH)2 + NaCl
  2. Mn(OH)2 + O2 + H2O = Mn(OH)3
  3. Mn(OH)3 + ____ = MnO2 + H2O
  4. KMnO4 + ____ = K2MnO4 + H2O + O2
  5. ____ + MnCl2 = MnO2 + KCl
  6. MnO2 + ____ = MnCl4 + H2O
  7. MnCl4 = MnCl3 + Cl2

Odpovědi k úkolům

  1. MnCl2 + 2 NaOH = Mn(OH)2 + 2 NaCl
  2. 4 Mn(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Mn(OH)3
  3. 2 Mn(OH)3 + H2O2 = 2 MnO2 + 4 H2O
  4. 4 KMnO4 + 4 KOH = 4 K2MnO4 + 2 H2O + O2
  5. K2MnO4 + MnCl2 = 2 MnO2 + 2 KCl
  6. MnO2 + 4 HCl = MnCl4 + 2 H2O
  7. 2 MnCl4 = 2 MnCl3 + Cl2