INDIKÁTOR Z ČERVENÉHO ZELÍ


Pomůcky

sada zkumavek, kapátko, indikátorové papírky


Chemikálie

5% roztok kyseliny sírové (H2SO4), 5% roztok hydroxidu sodného (NaOH), vývar z červeného zelí


Poznámka k bezpečnosti

Žákovskou variantu pokusu je nutno provádět s roztokem kyseliny chlorovodíkové (HCl) namísto kyseliny sírové (H2SO4), popřípadě s předpřipravenými roztoky kyseliny chlorovodíkové (HCl) a hydroxidu sodného (NaOH) o různých koncentracích.


Princip

Organické látky anthokyany, které jsou obsaženy například v červeném zelí, obsahují ve svých molekulách dvojné vazby. Kyselé nebo zásadité prostředí ovlivňuje uspořádání dvojných vazeb v anthokyanech, a tímto mění i zbarvení anthokyanů. Barevné změny lze pozorovat u „zelného indikátoru“ ve zkumavkách, indikátor ve zkumavce se zbarvuje podle pH.


Postup

  1. Připravte doma vývar z červeného zelí.
  2. Do zkumavek nalijte 5% roztok kyseliny sírové (H2SO4) a přidejte malé množství připraveného vývaru z červeného zelí.
  3. Do druhé zkumavky přidejte kapátkem několik kapek 5% roztoku hydroxidu sodného (NaOH), do další zkumavky přidejte větší množství atd.
  4. Pomocí indikátorových papírků zjistěte pH v jednotlivých zkumavkách.
  5. Porovnejte zbarvení způsobené indikátorem z červeného zelí a indikátorové papírky.
  6. Ve zbylém vývaru můžete máčet proužky filtračního papírku, které po vysušení mohou být vyzkoušeny na zjištění přibližného pH roztoků v domácnosti.

Úkoly

  1. Co jsou to kyseliny a zásady?
  2. Jaké je kyselé, neutrální a zásadité pH?
  3. Co je to neutralizace a jaké jsou její produkty?

Odpovědi k úkolům

  1. Dle Arheniovy teorie kyselin a zásad je kyselinou látka schopná ve vodném prostředí odštěpovat vodíkový kationt a zásadou látka schopná ve vodném prostředí odštěpovat hydroxidový aniont. Další teorie kyselin a zásad je teorie Brönstedtova, kde je kyselina ve vodném prostředí schopna odštěpovat vodíkový kationt, naopak zásada je schopna tento vodíkový kationt vázat.
  2. Kyselé pH je menší než 7, neutrální pH je 7 a zásadité pH je vyšší než 7.
  3. Jedná se o reakci kyseliny se zásadou, produktem neutralizace je vznik soli příslušné kyseliny a voda.