ELEKTROLÝZA

Pomůcky

kádinka, skleněná nádobka, lžička, grafitové elektrody, baterie 4,5 V, 2 vodiče

Chemikálie

voda, chlorid sodný (NaCl)

Princip

Elektrolýza je jev, při kterém dochází průchodem stejnosměrného elektrického proudu roztokem k chemickým reakcím v blízkosti elektrod. Přítomné ionty v roztoku putují k jednotlivým elektrodám, kationty ke kladné a anionty k záporné elektrodě. V roztoku chloridu sodného putují sodné (Na+) a vodíkové (H+) kationty k záporně nabité katodě a chloridové (Cl-) a hydroxidové (OH-) anionty ke kladné anodě. Vodíkové kationty se na katodě redukují na viditelné bublinky vodíku a chloridové anionty se oxidují na bublinky chloru.

Postup

1. Do 50 ml vody přidejte 1 lžičku chloridu sodného a vytvořte roztok.
2. Propojte vodiče a grafitové elektrody.
3. Umístěte elektrody do roztoku.
4. Pozorujte.

Úkoly

1. Co dokazuje vznik plynů při této elektrolýze?
2. Jaký náboj je na anodě a jaký náboj je na katodě?
3. Doplňte děje na elektrodách: Katoda: Na (+) + … = …; Anoda: Cl (-) - … = …

Odpovědi k úkolům

1. Bublinky vznikající na anodě dokazují vznik plynu v roztoku.
2. Anoda je kladně nabitá, proto přitahuje záporně nabité ionty. Katoda je záporně nabitá, proto přitahuje kladně nabité ionty.
3. Doplňte děje na elektrodách: Katoda: Na (+) + e (-) = Na (0); Anoda: Cl (-) - e (-) = Cl (0)