TITRACE

Pomůcky

chemický stojan, křížová svorka, 2x držák na zkumavky, odměrný válec (50 ml) nálevka, byreta, titrační baňka

Chemikálie

0,1 mol/l roztok hydroxidu sodného (NaOH), 0,1 mol/l roztok kyseliny chlorovodíkové (HCl), fenolftalein

Princip

Titrace je analytická metoda, kterou používáme ke stanovení koncentrace roztoků, u nichž známe objem. Při titraci používáme titrační baňku, ve které se nachází roztok o neznámé koncentraci a tzv. indikátor. Do titrační baňky opatrně přikapáváme z byrety titrační činidlo, což je roztok látky, která s roztokem v baňce reaguje. Přikapávání činidla do titrační baňky ukončíme v okamžiku, kdy se změní zbarvení indikátoru. Po této změně odměříme spotřebu titračního činidla v byretě a následně spočítáme koncentraci látky v titrační baňce.

Postup

1. Připravte titrační aparaturu podle nákresu (viz. galerie).
2. Naplňte pomocí nálevky byretu roztokem hydroxidu sodného (NaOH).
3. Do titrační baňky nalijte 50 ml kyseliny chlorovodíkové (HCl) a přidejte několik kapek indikátoru fenolftaleinu.
4. Pomocí byrety po malých objemech přidávejte hydroxid do kyseliny, až do prvního viditelného fialového zbarvení v roztoku v titrační baňce.
5. Zaznamenejte spotřebovaný objem roztoku hydroxidu sodného (NaOH).
6. Přidávejte další hydroxid sodný (NaOH) z byrety do roztoku.
7. Pozorujte.

Úkoly

1. Co je to bod ekvivalence?
2. K čemu slouží acidobazické indikátory?
3. Podle druhu reakce určujeme 4 druhy titrace, zjistěte jejich názvy.
4. Proč se provádí víc než jedna titrace?

Odpovědi k úkolům

1. Bod titrace, kdy se prudce změní hodnota pH titrovaného roztoku.
2. Acidobazické indikátory slouží právě ke sledování bodu ekvivalence.
3. Acidobazické, srážecí, redoxní, komplexotvorné.
4. První titrace je orientační, udává nám první informace o potřebném množství titračního standardu. Další titrace slouží ke zvýšení přesnosti spotřebovaného množství, které se spočítá z jejich aritmetického průměru.